Cách pha loãng dung dịch axit sunfuric (H2SO4) đậm đặc an toàn

Axit sunfuric (H2SO4) là một hợp chất hóa học vô cùng quen thuộc trong cuộc sống. Tuy nhiên, không phải ai cũng biết cách pha loãng axit sunfuric đậm đặc. Bài viết dưới đây sẽ cung cấp cho bạn một số thông tin cần thiết về cách sử dụng hợp chất này một cách hiệu quả.

Tính chất của axit sunfuric

Tính chất vật lý

– H2SO4 tồn tại dưới dạng lỏng, nhớt, nặng hơn nước, khó bay hơi và có độ tan vô hạn trong nước.

– H2SO4 đậm đặc có tính ưa nước, hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt.

– Axit sunfuric có khả năng cacbon hóa các hợp chất hữu cơ.

Tính chất hóa học

1. Axit sunfuric loãng

– Axit sunfuric loãng là axit mạnh có đầy đủ tính chất hóa học chung của axit, bao gồm:

+ Đổi màu giấy quỳ xanh sang màu đỏ.

+ Phản ứng với kim loại đứng trước hydro trong dãy phản ứng hóa học của kim loại.

K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe2+ > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg+ > Ag > Pt >Au

Ví dụ:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

+ Tác dụng với bazơ tạo muối và nước

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

+ Axit sunfuric loãng phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối và nước

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

+ Phản ứng với muối tạo thành muối mới, axit mới và kim loại trong muối vẫn giữ nguyên giá trị hóa học.

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 +2HCl

2. Axit sulfuric đậm đặc

Trong axit sunfuric đậm đặc, S có mức oxy hóa +6 cao nhất nên H2SO4 đậm đặc có tính axit mạnh, tính oxy hóa mạnh và tính ưa nước.

+ Tác dụng với kim loại tạo thành muối và nhiều sản phẩm oxy hóa khác nhau như SO2, H2S, S.

3Cr + 4H2SO4 ngưng tụ nóng → 3CrSO4 + 4H2O + S

– Tác dụng với phi kim

C + đậm đặc nóng 2H2SO4 → CO2 +2SO2 + 2H2O

S +2H2SO4 đậm đặc nóng → 3SO2 + 2H2O

– Phản ứng với các chất khử khác

H2SO4 đậm đặc + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O

– Tính háo nước

C12H22O11 + H2SO4 đậm đặc nóng → 12C +11H2O

Phương pháp điều chế axit sulfuric

Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất từ ​​lưu huỳnh, oxy và nước bằng phương pháp tiếp xúc. Ngoài ra, axit sulfuric có thể được sản xuất từ ​​quặng sắt pyrit. Cụ thể quá trình diễn ra như sau:

– Đốt sắt pyrit hoặc lưu huỳnh để tạo ra khí SO2

S + O2 → SO2

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

SO2 sinh ra sẽ bị oxy hóa thành lưu huỳnh trioxit bằng oxy với sự có mặt của chất xúc tác vanadi oxit (V2O5).

2SO2 + O2 (xúc tác V2O5, nhiệt độ 450−500 oC )→ 2SO3

Sau đó hòa tan lưu huỳnh trioxide bằng nước.

SO3 + H2O → H2SO4

Ngoài ra, SO3 còn bị axit sunfuric hấp thụ và tạo thành oleum (H2SO4.xSO3).

H2SO4 + xSO3 → H2SO4.xSO3

Oleum sau đó phản ứng với nước tạo thành axit sulfuric đậm đặc.

H2SO4.xSO3 + xH2O → (x+1)H2SO4

Ứng dụng của axit sunfuric trong đời sống

Axit sunfuric có công thức hóa học H2SO4, là một axit vô cơ mạnh. Dựa vào tính chất hóa học, axit sulfuric được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực sản xuất:

– Sản xuất giấy và sợi tơ tằm

– Thuốc nhuộm

– Ngành sơn

– Công nghiệp luyện kim

– Sản xuất phân bón

– Sản xuất hóa chất tẩy rửa

– …

Axit sulfuric được sử dụng phổ biến trong đời sống hàng ngày như chất tẩy rửa, chất bôi trơn, chất làm giấy,…

Đầu tiên, nó được gọi là hóa chất thương mại. H2SO4 được dùng để sản xuất axit photphoric (H3PO4). Từ đó cung cấp nhiên liệu cho hoạt động sản xuất phân bón hóa học, bột giặt, chất tẩy rửa… Theo các nhà khoa học, có tới 60% các nước trên thế giới sử dụng axit sunfuric như loại hóa chất không thể thiếu trong các dây chuyền sản xuất này.

Phương pháp được sử dụng là phương pháp ướt, sử dụng axit sunfuric để phân hủy các hợp chất trong quặng apatit.

Ca5(PO4)3X + 5H2SO4 + 10H2O → 3H3PO4 + 5CaSO4·2H2O + HX

Ngoài ra, đây còn là nguyên liệu chính để sản xuất nhôm sunfat (công thức hóa học Al2(SO4)3), sản xuất nylon, dược phẩm, thuốc trừ sâu,…

Axit sulfuric còn có tác dụng bảo vệ môi trường. Khả năng làm sạch cống rãnh, khu vực ô nhiễm được lọc bằng chất tẩy rửa có thành phần chính là axit sunfuric.

Cách pha loãng axit sunfuric đậm đặc đúng cách

Như đã biết, axit sunfuric phản ứng rất mạnh với nước. Nhiệt lượng tỏa ra từ phản ứng này lên tới 19KCal. Vì vậy người ta thường pha loãng axit sunfuric để sử dụng.

Axit sunfuric gặp nước

– Nguyên tắc pha loãng: Muốn pha loãng h2so4 đậm đặc thì phải đổ axit sunfuric (H2SO4) vào nước chứ không được làm ngược lại.

– Thao tác pha loãng: Cho nước tinh khiết vào cốc thí nghiệm. Thêm axit sulfuric vào cốc khác. Tỷ lệ axit/nước phụ thuộc vào độ pha loãng của dung dịch. Bạn cần sử dụng que thủy tinh để thực hiện quá trình này. Sau đó, dựng đứng chiếc đũa thủy tinh, đổ từ từ H2SO4 dọc theo thân đũa cho đến khi cạn rồi khuấy nhẹ. Để an toàn nhất, các thao tác này nên được thực hiện trong phòng thí nghiệm – nơi có đầy đủ các thiết bị thí nghiệm cần thiết. Nếu không, bạn có thể thay thế nó bằng những món đồ tương tự.

Những lưu ý – cảnh báo khi pha loãng dung dịch axit sunfuric đậm đặc H2SO4

Có vẻ như cách pha loãng dung dịch axit sunfuric khá đơn giản và dễ hiểu. Vậy khi pha loãng bạn cần lưu ý điều gì?

Không đổ nước vào axit sunfuric đậm đặc

– Đầu tiên, đừng bao giờ đổ nước vào axit sunfuric vì hóa chất này rất ưa nước. Nếu đổ nước vào axit sunfuric có thể gây nổ, gây thương tích: phồng rộp da, ăn mòn…

– Không trộn vào chai thủy tinh vì chai thủy tinh rất dễ bị biến dạng dưới tác động của nhiệt. Đây là phản ứng tỏa nhiệt rất mạnh nên sử dụng cốc nhựa là giải pháp hợp lý nhất.

– Không để axit sulfuric tiếp xúc với da, mắt và đường hô hấp. Nếu hít phải axit sulfuric, bạn có thể bị ho, tức ngực và khó thở. Axit sunfuric bay vào mắt gây phồng rộp, rát, đỏ mắt,… Nhìn chung đây là loại axit rất nguy hiểm đối với sức khỏe con người. Nếu rủi ro xảy ra, cách duy nhất là đưa nạn nhân đến trạm y tế gần nhất để được hỗ trợ kịp thời. Hậu quả của việc pha loãng axit sulfuric không đúng cách là lời cảnh báo nghiêm trọng nhất đối với chúng tôi.

Cách bảo quản axit sunfuric

– Bảo quản axit sunfuric trong thùng nhựa và thùng phuy. Tuyệt đối không sử dụng các loại bồn làm bằng nhôm, thiếc, inox, kẽm vì axit sunfuric có tính ăn mòn kim loại rất cao.

– Đối với các bể sắt lớn chứa axit sunfuric phải sơn phủ lớp PU và đậy kín, đặt ở nơi khô ráo, tránh xa nơi chứa bazơ hoặc chất khử.

– Không đặt gần các kim loại, kim loại nhẹ, chất có tính axit để tránh gây cháy nổ như HCl, axit nitric, axit photphoric,..

Bài viết này có một số lưu ý nhỏ hy vọng sẽ giúp ích cho các bạn trong quá trình pha loãng axit sunfuric. Quý khách hàng có nhu cầu sử dụng axit sulfuric vui lòng truy cập website https://labvietchem.com.vn/ để xem thông tin chi tiết về sản phẩm. Chúng tôi cung cấp số lượng lớn axit sunfuric đáp ứng nhu cầu học tập, nghiên cứu hóa học, lý sinh.

THAM KHẢO THÊM:

• Tác dụng của Axit HCL đối với đời sống và sản xuất
• Cách xử lý khi cơ thể tiếp xúc với axit: 5 điều bạn tuyệt đối không nên làm

Các tìm kiếm liên quan:

– Cách pha 10% h2so4

– cách pha loãng axit hno3

– Điều chế axit sunfuric